ΘΕΜΑ: Διαχείριση διδακτέας - εξεταστέας ύλης της Χημείας Γ΄ τάξης Ημερήσιου Γενικού Λυκείου Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών για το σχολικό έτος 2015 – 2016

Μετά από σχετική εισήγηση του Ινστιτούτου Εκπαιδευτικής Πολιτικής (πράξη 49/06-10-2015 Δ.Σ) σας αποστέλλουμε τις παρακάτω οδηγίες για τη διδασκαλία της Χημείας της Γ΄ τάξης Ημερήσιου Γενικού Λυκείου Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών για το σχολικό έτος 2015- 2016. 

ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

Γ΄ ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

Από το βιβλίο «Χημεία» Γ΄ Γενικού Λυκείου Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών των Σ. Λιοδάκη, Δ. Γάκη κ. ά. έκδοση (Ι.Τ.Υ.Ε.) «Διόφαντος», 2015.

Κεφάλαιο 1. «ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ – ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ» (6 ώρες)

Να διδαχθούν:

Η §1.1. «Αριθμός οξείδωσης. Οξείδωση – Αναγωγή»

Κατά τη διδασκαλία της παραγράφου προτείνεται να δοθεί έμφαση  στον υπολογισμό του αριθμού οξείδωσης ενός στοιχείου σε μία χημική ένωση και στη διάκριση οξείδωσης – αναγωγής.

Από τις ασκήσεις – προβλήματα να διδαχθούν:  13, 14, 21, 22 και 29

Από την §1.2. «Κυριότερα οξειδωτικά – αναγωγικά. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής»  να διδαχθούν μόνο:

·Ο ορισμός των οξειδωτικών και των αναγωγικών ουσιών.

·Η «ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΓΙΑ ΤΗ ΣΥΜΠΛΗΡΩΣΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΝ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗΣ ΠΟΛΥΠΛΟΚΟΥ ΜΟΡΦΗΣ» (κείμενο μέσα στο πλαίσιο, σελ. 19).

·Από την υποενότητα «Παραδείγματα οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων», τα παραδείγματα:

1) Οξείδωση ΝΗ₃ από CuO,
4) Οξείδωση CO από KMnO₄ παρουσία H₂SO₄ και
5) Οξείδωση FeCl₂ από K₂Cr₂O₇ παρουσία HCl

Κατά τη διδασκαλία της παραγράφου 1.2. προτείνεται:

Να δοθεί έμφαση στο χαρακτηρισμό των χημικών ουσιών ως οξειδωτικών και αναγωγικών.

Να γίνει εξάσκηση των μαθητών στη συμπλήρωση χημικών εξισώσεων αντιδράσεων οξειδοαναγωγής με τη μέθοδο της μεταβολής του αριθμού οξείδωσης. Δεν απαιτείται από τους μαθητές η γνώση των προϊόντων με βάση τον πίνακα των οξειδωτικών και αναγωγικών ουσιών, ΕΚΤΟΣ αυτών που περιλαμβάνονται στα παραδείγματα: 1) Οξείδωση ΝΗ₃ από CuO, 4) Οξείδωση CO από KMnO₄ παρουσία H₂SO₄ και 5) Οξείδωση FeCl₂ από K₂Cr₂O₇ παρουσία HCl.

Να δοθεί ιδιαίτερο βάρος στην οξειδωτική δράση των όξινων διαλυμάτων KMnO₄ και του K₂Cr₂O₇, καθώς είναι προαπαιτούμενα για το κεφάλαιο 7 (Οργανική Χημεία).

 Προτείνεται, επίσης, για εξάσκηση των μαθητών, να γίνουν και τα εξής παραδείγματα:

• CO + K₂Cr₂O₇  + H₂SO₄→
• FeSO₄ + K₂Cr₂O₇  + H₂SO₄→
• FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄→
• CH₃CH₂OH+ KMnO₄ + H₂SO₄→ CH₃COOH
• CH₃CH₂OH+ K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄→ CH₃CHO
• CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄→ CH₃COOH
• CH₃CHO + KMnO₄ + H₂SO₄→
• CH₃CHO + K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄→
• 2-προπανόλη + KMnO₄ + H₂SO₄→
• 2-προπανόλη + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄→

Από τις ασκήσεις –προβλήματα να διδαχθούν:  16, 18, 19, 20, 23, 24, 25, 26, 27, 28, και 31. Επίσης, οι 39, 42, 43, και 56 αρκεί να δίνονται τα προϊόντα των αντιδράσεων όταν δεν αναφέρονται στην εκφώνηση.

Κεφάλαιο 2. «ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ» (1 ώρα)

Να διδαχθεί η §2.1. «Μεταβολή ενέργειας κατά τις χημικές μεταβολές. Ενδόθερμες-εξώθερμες αντιδράσεις Θερμότητα αντίδρασης – ενθαλπία», από την αρχή μέχρι την υποενότητα «Ενθαλπία αντίδρασης – ΔΗ» (σελ. 46).

Κατά τη διδασκαλία της παραγράφου προτείνεται να δοθεί έμφαση στην ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων σε ενδόθερμες και εξώθερμες και στη σύνδεση των μεταβολών της ενθαλπίας με τις εξώθερμες και ενδόθερμες αντιδράσεις.

Οι θερμοχημικές εξισώσεις μπορούν να διδαχθούν ως τρόπος αναπαράστασης των ενδόθερμων και εξώθερμων αντιδράσεων.

Οι στοιχειομετρικοί υπολογισμοί με βάση τη μεταβολή ενθαλπίας και τις θερμοχημικές εξισώσεις είναι εκτός ύλης.

Από τις ασκήσεις –προβλήματα να διδαχθούν:   11α, 11β, και 12α.

Κεφάλαιο 3. «ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ» (3 ώρες)

Να διδαχθεί η  §3.1. «Γενικά για τη χημική κινητική και τη χημική αντίδραση - Ταχύτητα αντίδρασης», από την αρχή  μέχρι και το 1ο Παράδειγμα με την Εφαρμογή του (σελ.75).

Το περιεχόμενο της παραγράφου αυτής είναι προαπαιτούμενο για το κεφάλαιο 4 (Χημική Ισορροπία).

Προτείνεται να δοθεί έμφαση στην εφαρμογή του ορισμού της μέσης  ταχύτητας και στην εξαγωγή ποιοτικών πληροφοριών για την ταχύτητα και την πορεία της αντίδρασης από διαγράμματα συγκέντρωσης – χρόνου.

Από τις ασκήσεις –προβλήματα να διδαχθούν:   22, 23, 24, 25, 26, 28, 29, 30, 31, 32 και 33.

Κεφάλαιο 4. «ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ» (12 ώρες)

Να διδαχθεί η ύλη από τη σελ. 103 μέχρι την υποενότητα «Κινητική απόδειξη του νόμου χημικής ισορροπίας» στη σελ. 112.

Κατά τη διδασκαλία της §4.1 προτείνεται να δοθεί ιδιαίτερο βάρος στα χαρακτηριστικά της χημικής ισορροπίας και σε υπολογισμούς που συνδέουν την τιμή της απόδοσης μιας αντίδρασης με τις ποσότητες των αντιδρώντων και των προϊόντων της.

Από τις ασκήσεις –προβλήματα να διδαχθούν:   10, 11, 12, 13, 14, 15 και 16.

Κατά τη διδασκαλία της §4.2 προτείνεται να δοθεί έμφαση στον τρόπο που επηρεάζουν τη θέση μιας χημικής ισορροπίας οι παράγοντες (συντελεστές) της χημικής ισορροπίας με βάση την αρχή Le Chatelier.

Από τις ασκήσεις –προβλήματα να διδαχθούν:   20, 21, 22, 23, 24, 25 και 26.

Κατά τη διδασκαλία της §4.3 προτείνεται να δοθεί βάρος στην επίλυση προβλημάτων στα οποία συνδέονται μερικά από τα ακόλουθα μεγέθη: η απόδοση αντίδρασης, η σταθερά ισορροπίας (K_C), οι ποσότητες των αντιδρώντων ή προϊόντων και ο όγκος του δοχείου αντίδρασης.

Να διδαχθούν τα παραδείγματα: 4.4, 4.5, 4,6, 4.9, 4.10 και 4.11.

Από τις ασκήσεις –προβλήματα να διδαχθούν:   27, 28, 29, 31, 32, 33, 34, 36, 37, 39, 41, 42, 44, 50 και 51.

Κεφάλαιο 5. «ΟΞΕΑ – ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ» ( 20 ώρες)

ΕKTΟΣ ΑΠΟ:

• Την υποενότητα «Ισχύς οξέων – βάσεων και μοριακή δομή» της § 5.2.  «Ιοντισμός οξέων – βάσεων» και
• Την § 5.7.  «Γινόμενο διαλυτότητας».

Κεφάλαιο 6. «ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ & ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ» (10 ώρες)

ΕKTΟΣ ΑΠΟ:

• Την υποενότητα «Ηλεκτροσυγγένεια» της § 6.4.  «Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων» και
• Την § 6.5.  «Ηλεκτρονιακοί τύποι - Σχήματα μορίων».

Κεφάλαιο 7. «ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ» (14 ώρες)

ΕKTΟΣ ΑΠΟ:

• Την υποενότητα «Επαγωγικό φαινόμενο» της § 7.1.   «Δομή οργανικών ενώσεων - Διπλός και τριπλός δεσμός - Επαγωγικό φαινόμενο»,
• Την § 7.2.   «Στερεοϊσομέρεια (εναντιοστερεομέρεια και διαστερεομέρεια)»,
• Τις υποενότητες «Η αρωματική υποκατάσταση» (στις σελ. 285-286) και «Μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων» (σελ. 294-300) της § 7.3. «Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων»,
• Την υποενότητα «Οργανικές συνθέσεις» της § 7.4.  «Οργανικές συνθέσεις –Διακρίσεις»,  με εξαίρεση την αλογονοφορμική αντίδραση που θα διδαχθεί.

ΠΡΟΚΗΡΥΞΗ ΕΙΣΑΓΩΓΗΣ ΣΠΟΥΔΑΣΤΩΝ ΣΤΗ ΣΧΟΛΗ ΑΞΙΩΜΑΤΙΚΩΝ ΚΑΙ ΑΣΤΥΦΥΛΑΚΩΝ ΤΗΣ ΕΛΛΗΝΙΚΗΣ ΑΣΤΥΝΟΜΙΑΣ 2014

ΠΡΟΚΗΡΥΞΗ ΕΙΣΑΓΩΓΗΣ ΣΠΟΥΔΑΣΤΩΝ ΣΤΗ ΣΧΟΛΗ ΑΞΙΩΜΑΤΙΚΩΝ ΚΑΙ ΑΣΤΥΦΥΛΑΚΩΝ ΤΗΣ ΕΛΛΗΝΙΚΗΣ ΑΣΤΥΝΟΜΙΑΣ 2014

Ενδοσχολικές εξετάσεις 2014 - Θέματα Χημείας Α΄ Λυκείου

Προδιαγραφές - Οδηγίες διαμόρφωσης θεμάτων.

Α΄Λυκείου - Εξετάσεις 2014

Εξεταστέα ύλη όλων των μαθημάτων

Χημεία Α΄ Λυκείου για τις εξετάσεις Ιουνίου 2014

Διδακτέα και Εξεταστέα Ύλη Χημείας

Α΄ ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΛ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ

1.3. «Δομικά σωματίδια της ύλης – Δομή του ατόμου – Ατομικός αριθμός – Μαζικός αριθμός – Ισότοπα» ΝΑΙ

1.5. «Ταξινόμηση της ύλης – Διαλύματα – Περιεκτικότητες διαλυμάτων – Διαλυτότητα» ΝΑΙ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2: ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ – ΔΕΣΜΟΙ

2.1 «Ηλεκτρονική δομή των ατόμων» ΝΑΙ

2.2 «Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα» ΝΑΙ

2.3 «Γενικά για το χημικό δεσμό. – Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά του ατόμου. Είδη χημικών δεσμών» ΝΑΙ.

2.4 «Η γλώσσα της Χημείας-Αριθμός οξείδωσης-Γραφή τύπων και εισαγωγή στην ονοματολογία των ενώσεων» ΝΑΙ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 

3.1 «Χημικές αντιδράσεις» ΝΑΙ.

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4: ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ 

1 «Βασικές έννοιες για τους χημικούς υπολογισμούς: σχετική ατομική μάζα, σχετική μοριακή μάζα, mol, αριθμός Avogadro, γραμμομοριακός όγκος» ΝΑΙ

4.2 «Καταστατική εξίσωση των αερίων» ΝΑΙ

4.3 «Συγκέντρωση διαλύματος – αραίωση, ανάμειξη διαλυμάτων» ΝΑΙ

4.4 «Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί» ΝΑΙ. Εκτός από τις υποενότητες:

• « 1.Ασκήσεις στις οποίες η ουσία που δίνεται ή ζητείται δεν είναι καθαρή» (σελ. 125-126) ΟΧΙ

• « 2.Ασκήσεις στις οποίες δίνονται οι ποσότητες δύο αντιδρώντων ουσιών» (σελ. 126-127) ΟΧΙ

• « 3.Ασκήσεις με διαδοχικές αντιδράσεις» (σελ. 127-129) ΟΧΙ

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΑΝΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΚΑΙ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΟ ΠΕΔΙΟ

( Ο πίνακας 2 αποτελεί απόσπασμα της υπ. αρ. Πρωτ.Φ.251/176162/Β6/19-11-2013/ΥΠΑΙΘ)

Οι μαθητές της τελευταίας τάξης των Γενικών Λυκείων, εξετάζονται στις πανελλαδικές εξετάσεις σε έξι κύρια μαθήματα. Το είδος αυτών των μαθημάτων εξαρτάται τόσο από την κατεύθυνση που ακολουθούν, όσο και από το είδος της σχολής ή το επιστημονικό πεδίο στο οποίο αυτή ανήκει.
Συγκεκριμένα εξετάζονται σε:
Α. Τέσσερα (04) βασικά μαθήματα αντίστοιχα της κατεύθυνσης
Β. Δύο (02) μαθήματα Γενικής Παιδείας, όπου το ένα είναι υποχρεωτικά η Νεοελληνική Γλώσσα.
Στην περίπτωση που κάποιος υποψήφιος επιλέγει σχολή του 5ου Επιστημονικού Πεδίου, θα πρέπει να εξεταστεί και σε 7ο μάθημα που είναι οι Αρχές Οικονομικής Θεωρίας.
Γ. Παρά το πλήθος των 6 ή 7 μαθημάτων, ίσως να καταστεί αναγκαία η εξέταση και σε 1 ή 2 ειδικά μαθήματα που θεωρούνται προαπαιτούμενα για την είσοδο σε οριμένες σχολές.

ΠΙΝΑΚΑΣ 2

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ & ΜΑΘΗΜΑΤΑ ΑΥΞΗΜΕΝΗΣ ΒΑΡΥΤΗΤΑΣ ΑΝΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΚΑΙ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΟ ΠΕΔΙΟ
	ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΕΙΣ
ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΑ ΠΕΔΙΑ	ΘΕΩΡΗΤΙΚΗ	ΘΕΤΙΚΗ	ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗ
			ΚΥΚΛΟΣ ΠΛΗΡΟΦΟΡΙΚΗΣ	ΚΥΚΛΟΣ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ
1ο Ε.Π. ΑΝΘΡΩΠΙΣΤΙΚΕΣ ΝΟΜΙΚΕΣ & ΚΟΙΝΩΝΙΚΕΣ ΕΠΙΣΤΗΜΕΣ	1. ΑΡΧΑΙΑ ΕΛΛΗΝΙΚΑ (1,3)	1. ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΑ	1. ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΑ	1. ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΑ
	2. ΙΣΤΟΡΙΑ (0,7)	2. ΦΥΣΙΚΗ	2. ΦΥΣΙΚΗ	2. ΦΥΣΙΚΗ
	3. ΝΕΟΕΛ. ΛΟΓΟΤΕΧΝΙΑ	3. ΧΗΜΕΙΑ	3. ΑΝΑΠΤΥΞΗ ΕΦΑΡΜΟΓΩΝ	3. ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ
	4. ΛΑΤΙΝΙΚΑ	4. ΒΙΟΛΟΓΙΑ	4. ΔΙΟΙΚΗΣΗ ΕΠΙΧΕΙΡΗΣΕΩΝ	4. ΗΛΕΚΤΡΟΛΟΓΙΑ
	5. Νεοελ. Γλώσσα (ΓΠ)	5. Νεοελ. Γλώσσα (ΓΠ) (0,9)	5. Νεοελ. Γλώσσα (ΓΠ) (0,9)	5. Νεοελ. Γλώσσα (ΓΠ) (0,9)
	6. Ελεύθερη Επιλογή (ΓΠ)	6. Ιστορία (ΓΠ) (0,4)	6. Ιστορία (ΓΠ) (0,4)	6. Ιστορία (ΓΠ) (0,4)
2ο Ε.Π. ΘΕΤΙΚΕΣ ΕΠΙΣΤΗΜΕΣ	1. ΑΡΧΑΙΑ ΕΛΛΗΝΙΚΑ	1. ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΑ (1,3)	1. ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΑ (1,3)	1. ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΑ (1,3)
	2. ΙΣΤΟΡΙΑ	2. ΦΥΣΙΚΗ (0,7)	2. ΦΥΣΙΚΗ (0,7)	2. ΦΥΣΙΚΗ (0,7)
	3. ΝΕΟΕΛ. ΛΟΓΟΤΕΧΝΙΑ	3. ΧΗΜΕΙΑ	3. ΑΝΑΠΤΥΞΗ ΕΦΑΡΜΟΓΩΝ	3. ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ
	4. ΛΑΤΙΝΙΚΑ	4. ΒΙΟΛΟΓΙΑ	4. ΔΙΟΙΚΗΣΗ ΕΠΙΧΕΙΡΗΣΕΩΝ	4. ΗΛΕΚΤΡΟΛΟΓΙΑ
	5. Μαθηματικά (ΓΠ) (0,9)	5. Νεοελ. Γλώσσα (ΓΠ)	5. Νεοελ. Γλώσσα (ΓΠ)	5. Νεοελ. Γλώσσα (ΓΠ)
	6. Νεοελ Γλώσσα (ΓΠ) (0,4)	6. Ελεύθερη Επιλογή (ΓΠ)	6. Ελεύθερη Επιλογή (ΓΠ)	6. Ελεύθερη Επιλογή (ΓΠ)
3ο Ε.Π. ΕΠΙΣΤΗΜΕΣ ΥΓΕΙΑΣ	1. ΑΡΧΑΙΑ ΕΛΛΗΝΙΚΑ	1. ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΑ	1. ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΑ	1. ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΑ
	2. ΙΣΤΟΡΙΑ	2. ΦΥΣΙΚΗ	2. ΦΥΣΙΚΗ	2. ΦΥΣΙΚΗ
	3. ΝΕΟΕΛ. ΛΟΓΟΤΕΧΝΙΑ	3. ΒΙΟΛΟΓΙΑ (1,3)	3. ΑΝΑΠΤΥΞΗ ΕΦΑΡΜΟΓΩΝ	3. ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ
	4. ΛΑΤΙΝΙΚΑ	4. ΧΗΜΕΙΑ (0,7)	4. ΔΙΟΙΚΗΣΗ ΕΠΙΧΕΙΡΗΣΕΩΝ	4. ΗΛΕΚΤΡΟΛΟΓΙΑ
	5. Βιολογία (ΓΠ) (0,9)	5. Νεοελ. Γλώσσα (ΓΠ)	5. Βιολογία (ΓΠ) (0,9)	5. Βιολογία (ΓΠ) (0,9)
	6. Νεοελ Γλώσσα (ΓΠ) (0,4)	6. Ελεύθερη Επιλογή (ΓΠ)	6. Νεοελ Γλώσσα (ΓΠ) (0,4)	6. Νεοελ Γλώσσα (ΓΠ) (0,4)
4ο Ε.Π ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΕΣ ΕΠΙΣΤΗΜΕΣ	1. ΑΡΧΑΙΑ ΕΛΛΗΝΙΚΑ	1. ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΑ (1,3)	1. ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΑ (1,3)	1. ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΑ (1,3)
	2. ΙΣΤΟΡΙΑ	2. ΦΥΣΙΚΗ (0,7)	2. ΦΥΣΙΚΗ (0,7)	2. ΦΥΣΙΚΗ (0,7)
	3. ΝΕΟΕΛ. ΛΟΓΟΤΕΧΝΙΑ	3. ΧΗΜΕΙΑ	3. ΑΝΑΠΤΥΞΗ ΕΦΑΡΜΟΓΩΝ	3. ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ
	4. ΛΑΤΙΝΙΚΑ	4. ΒΙΟΛΟΓΙΑ	4. ΔΙΟΙΚΗΣΗ ΕΠΙΧΕΙΡΗΣΕΩΝ	4. ΗΛΕΚΤΡΟΛΟΓΙΑ
	5. Μαθηματικά (ΓΠ) (0,9)	5. Νεοελ. Γλώσσα (ΓΠ)	5. Νεοελ. Γλώσσα (ΓΠ)	5. Νεοελ. Γλώσσα (ΓΠ)
	6. Νεοελ Γλώσσα (ΓΠ) (0,4)	6. Ελεύθερη Επιλογή (ΓΠ)	6. Ελεύθερη Επιλογή (ΓΠ)	6. Ελεύθερη Επιλογή (ΓΠ)
5ο Ε.Π. ΕΠΙΣΤΗΜΕΣ ΟΙΚΟΝΟΜΙΑΣ & ΔΙΟΙΚΗΣΗΣ	1. ΑΡΧΑΙΑ ΕΛΛΗΝΙΚΑ	1. ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΑ	1. ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΑ	1. ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΑ
	2. ΙΣΤΟΡΙΑ	2. ΦΥΣΙΚΗ	2. ΦΥΣΙΚΗ	2. ΦΥΣΙΚΗ
	3. ΝΕΟΕΛ. ΛΟΓΟΤΕΧΝΙΑ	3. ΧΗΜΕΙΑ	3. ΑΝΑΠΤΥΞΗ ΕΦΑΡΜΟΓΩΝ	3. ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ
	4. ΛΑΤΙΝΙΚΑ	4. ΒΙΟΛΟΓΙΑ	4. ΔΙΟΙΚΗΣΗ ΕΠΙΧΕΙΡΗΣΕΩΝ	4. ΗΛΕΚΤΡΟΛΟΓΙΑ
	5. Νεοελ. Γλώσσα (ΓΠ)	5. Νεοελ. Γλώσσα (ΓΠ)	5. Νεοελ. Γλώσσα (ΓΠ)	5. Νεοελ. Γλώσσα (ΓΠ)
	6. Οικονομία (Ε) (1,3)	6. Οικονομία (Ε) (1,3)	6. Οικονομία (Ε) (1,3)	6. Οικονομία (Ε) (1,3)
	7. Μαθηματικά (ΓΠ) (0,7)	7. Μαθηματικά (ΓΠ) (0,7)	7. Μαθηματικά (ΓΠ) (0,7)	7. Μαθηματικά (ΓΠ) (0,7)

Παρατηρήσεις:
- Με έντονη γραφή είναι τα μαθήματα με τους αυξημένους συντελεστές βαρύτητας
- Στις παρενθέσεις αναγράφεται ο συντελεστής βαρύτητας του μαθήματος ανά επιστημονικό πεδίο
- (ΓΠ): Μάθημα Γενικής Παιδείας
- (Ε) : Επιλογή. Το μάθημα της ΟΙΚΟΝΟΜΙΑΣ επιλέγεται υποχρεωτικά στο 5ο πεδίο

ΜΑΘΗΜΑΤΑ ΕΠΙΛΟΓΗΣ

Πέρα από αυτό το πλήθος των τεσσάρων μαθημάτων κατεύθυνσης στα οποία εξετάζονται υποχρεωτικά οι υποψήφιοι, χρειάζεται να επιλεγούν και δύο μαθήματα γενικής παιδείας, ανάλογα με την κατεύθυνση και το επιστημονικό πεδίο
Τα μαθήματα Γενικής Παιδείας (Γ.Π) είναι:

1. Νεοελληνική Γλώσσα (Γ.Π)
2. Μαθηματικά και Στοιχεία Στατιστικής (Γ.Π)
3. Ιστορία (Γ.Π)
4. Βιολογία (Γ.Π)

Να υπενθυμίσουμε πως

• το μάθημα της Νεοελληνικής Γλώσσας είναι υποχρεωτικό, οπότε ο υποψήφιος θα πρέπει να επιλέξει ένα ακόμα μάθημα Γενικής Παιδείας
• η επιλογή του δεύτερου μαθήματος είναι καθοριστικής σημασίας για το επιστημονικό πεδίο των σχολών που θα δηλώθούν στο μηχανογραφικό δελτίο.
• στην περίπτωση που επιλέγεται επιστημονικό πεδίο της κατεύθυνσης που ακολουθεί ο μαθητής, τότε μπορεί να επιλέξει όποιο άλλο μάθημα επιλογής επιθυμεί.

Στην περίπτωση που επιλεγεί το 5ο επιστημονικό πεδίο, τότε επιλέγονται υποχρεωτικά τα παρακάτω μαθήματα:

• Αρχές Οικονομικής Θεωρίας (μάθημα επιλογής)
• Νεοελληνική Γλώσσα (γενικής παιδείας)
• Μαθηματικά και Στοιχεία Στατιστικής (γενικής παιδείας)

Γ. Στην περίπτωση που επιλεγούν σχολές που προαπαιτούν την εξέταση σε ειδικά μαθήματα, τότε σε όλα τα προηγούμενα θα πρέπει να προστεθεί και η εξέταση σε αυτά τα μαθήματα. Μην ξεχνάτε τέλος πως υπάρχουν και σχολές στις οποίες  χρειάζεται επιπλέον και η εξέταση σε έναν αριθμό από αγωνίσματα, γνωστώς και ως πρακτικές δοκιμασίες